在化学领域中，一个普遍接受的概念是原子能够通过共享电子来形成共价键，其数量通常与该原子的单电子数相关联。然而，这一规则并非绝对，因为在某些特殊情况下，原子形成的共价键数目可以超过其基态时拥有的单电子数。

这种现象被称为“超价”或“超配位”，它打破了传统化学理论对原子成键能力的限制。例如，在一些过渡金属化合物或者有机分子中，我们观察到碳、氮等元素形成了比预期更多的共价键。这主要是由于以下几个原因：

1. 共振结构的存在：某些分子具有多种可能的共振形式，这些共振结构允许原子之间共享额外的电子对，从而实现超出常规预期的成键数。

2. d轨道参与成键：对于含有d轨道电子的过渡金属而言，它们能够利用这些高能级轨道参与到成键过程中去，使得配位数远高于简单的s和p轨道限制下的情况。

3. π电子系统的扩展：在芳香族化合物及其它π体系内，通过π-π相互作用，原子间可以建立更多有效的连接而不违反价键理论的基本原则。

4. 配体场效应：当特定类型的配体包围中心金属离子时，可能会导致局部电子分布发生变化，进而影响到周围原子间的相互作用方式，促进超价状态的发生。

尽管如此，值得注意的是，并非所有超价结构都是稳定且容易存在的；它们往往依赖于特殊的环境条件才能维持下来。此外，随着现代计算化学的发展，科学家们已经能够更好地预测哪些系统可能存在这样的异常成键模式，并对其背后的物理机制进行深入探讨。

总之，“原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数”这一事实揭示了自然界中化学键合行为的复杂性和多样性。通过对这类现象的研究，不仅可以增进我们对于基本化学原理的理解，还可能启发新型材料的设计思路。